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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

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7. El volumen molar se refiere al espacio que ocupa un mol de gas bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Calcular el volumen molar a:
e) 1 atm1 \mathrm{~atm} y 0∘C0^{\circ} \mathrm{C} (condiciones de presión y temperatura estándar, TPE)

Respuesta

Convertimos la temperatura a Kelvin:
T(K)=0∘C+273T(K) = 0^{\circ}C + 273
T(K)=273 KT(K) = 273  K
La presión ya está en atmósferas.

Aplicamos la ecuación de gases ideales:
V=nRTPV = \frac{nRT}{P}

V=1 mol⋅0,082 atm⋅Lmol⋅K⋅273 K1 atmV = \frac{1  mol \cdot 0,082  \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 273  K}{1  atm}
V=22,386LV = 22,386 L En TPE, el volumen molar es aproximadamente 22,4 litros. ¿Ves que es una papa una vez que captas la onda? Siempre que tengas que plantear la ecuación de gases, empezá pasando las unidades a K, atm, mol. 
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